酸是初中化學(xué)中常見(jiàn)的酸，分為濃鹽酸和稀鹽酸。那么濃鹽酸和稀鹽酸有什么區(qū)別呢？濃鹽酸和稀鹽酸都是強(qiáng)酸。今天，衢州市華亞化工有限公司將重點(diǎn)介紹濃鹽酸。濃鹽酸的物理化學(xué)性質(zhì)是什么？它和稀鹽酸有什么區(qū)別？

【濃鹽酸】

化學(xué)式：HCl

相對(duì)分子質(zhì)量：

密度：克/立方厘米

質(zhì)量分?jǐn)?shù)：38%：

物質(zhì)量濃度:12mol/l

[濃鹽酸的物理性質(zhì)]

易揮發(fā)，有刺激性氣味

[濃鹽酸的儲(chǔ)存方式]

儲(chǔ)存在密封容器中，否則鹽酸質(zhì)量會(huì)在很長(zhǎng)一段時(shí)間后逐漸下降，濃度也會(huì)下降。存放在陰涼、干燥、通風(fēng)的地方。

[濃鹽酸的制備方法]

1. 制備原理：高沸點(diǎn)酸與金屬氯化物復(fù)合分解，產(chǎn)生氯化氫氣體，在制備濃硫酸溶液時(shí)。

2. 制取方程式：NaCl+H2SO4=加熱=Na2SO4+2HC↑

NaCl + H2SO4(濃) =加熱= NaHSO4 + HCl↑

3. 制備裝置：分液漏斗、圓底燒瓶、加熱

4.檢驗(yàn)：通入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加稀HNO3沉淀不溶性

5.除雜質(zhì)：通入濃硫酸（除水蒸氣）

6.收集：向上排氣法

[濃鹽酸的化學(xué)性質(zhì)]

1. 它具有酸的通性，屬于強(qiáng)酸

2. 還原性：是氯的性質(zhì)，

例如，它可以被二氧化錳氧化：

4HCl(濃)+Mno2=MnCl2+Cl2+2H2O(加熱條件)(這也是實(shí)驗(yàn)室制氯的方法之一)

[濃鹽酸的用途]

用于醫(yī)藥、食品、電鍍、焊接、搪瓷等行業(yè)的化學(xué)原料和化學(xué)試劑。

【稀鹽酸與濃鹽酸的區(qū)別】

1、濃鹽酸揮發(fā)性強(qiáng)；稀鹽酸揮發(fā)性弱；

2、濃鹽酸性強(qiáng)；稀鹽酸性弱；

3、濃鹽酸還原性強(qiáng)；稀鹽酸還原性弱；

4、濃鹽酸腐蝕性強(qiáng)；稀鹽酸腐蝕性弱；

5、濃鹽酸刺激性強(qiáng)；稀鹽酸刺激性弱；

6. 稀鹽酸，即質(zhì)量分?jǐn)?shù)低于20%的鹽酸。(濃鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高可達(dá)37%)無(wú)色澄清液體